Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 80 г. гидроксида натрия с фосфорной кислотой.

Answer 1

                                   3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

                                             v(NaOH)=m:M=80г:40г/моль =2

                                                           v(Na3PO4)=x=2*1:3= две третьих (2:3)

                                         m=v*M

                                     M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164 г/моль

                                      m(Na3PO4)=164г/моль*2:3=109г

Дано:                                      Ответ:109г

m(NaOH)=80г             

+H3PO4

------------------

m(Na3PO4-?)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение реагентов в химическом уравнении реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄). Затем мы сможем использовать это соотношение для расчета массы образующейся соли.

Химическое уравнение реакции между NaOH и H₃PO₄ выглядит следующим образом:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы NaOH идет 1 молекула Na₃PO₄. Теперь мы можем использовать эти соотношения для расчета массы образующейся соли.

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль Молярная масса H₃PO₄: 97,99 г/моль Молярная масса Na₃PO₄: 163,94 г/моль

Масса NaOH: 80 г Масса H₃PO₄: Не указана

Для расчета массы Na₃PO₄ сначала найдем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) = 80 г / 22,99 г/моль ≈ 3,48 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моль NaOH образуется 1 моль Na₃PO₄. Таким образом, количество вещества Na₃PO₄ равно 1/3 от количества вещества NaOH:

n(Na₃PO₄) = 1/3 * n(NaOH) = 1/3 * 3,48 моль ≈ 1,16 моль

Теперь найдем массу Na₃PO₄:

масса(Na₃PO₄) = количество вещества(Na₃PO₄) * молярная масса(Na₃PO₄) = 1,16 моль * 163,94 г/моль ≈ 190,29 г

Таким образом, масса соли (Na₃PO₄), которая образуется при данной реакции, составляет примерно 190,29 г.