Question

вычислить массу сульфата алюминия который образуется при растворении 10,2 грамм оксида алюминия в серной кислоте

Answer 1

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂0

n= m:M

M(Al₂O₃)=27*2+16*3=102 г/моль

n(Al₂O₃) = 10,2 г: 102 г/моль = 0,1 моль          

По уравнению: n(Al₂O₃)= n(Al₂(SO₄)₃) = 0.1 моль

m= n*M

M(Al₂(SO₄)₃) = 27*2+ 32*3+ 16*4*3 = 342 г/моль

m(Al₂(SO₄)₃) = 0.1 моль * 342 г/ моль = 34,2 г

Ответ: 34,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между оксидом алюминия (Al₂O₃) и серной кислотой (H₂SO₄), чтобы определить соотношение между массой оксида алюминия и массой сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), образующегося при реакции.

Уравнение реакции между оксидом алюминия и серной кислотой:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида алюминия соответствует образованию одной молекулы сульфата алюминия.

Шаг 1: Найдем количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃) в граммах.

Молярная масса Al₂O₃ = 2 * атомная масса алюминия + атомная масса кислорода = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль

Масса оксида алюминия (Al₂O₃) = 10.2 г / (101.96 г/моль) ≈ 0.0999 моль

Шаг 2: Используя коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, можно установить соотношение между молями оксида алюминия и сульфата алюминия.

1 моль Al₂O₃ → 1 моль Al₂(SO₄)₃

0.0999 моль Al₂O₃ → моль Al₂(SO₄)₃

Шаг 3: Найдем массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) в граммах.

Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 2 * атомная масса алюминия + 3 * атомная масса серы + 12 * атомная масса кислорода = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль + 12 * 16.00 г/моль = 342.15 г/моль

Масса Al₂(SO₄)₃ = 0.0999 моль * (342.15 г/моль) ≈ 34.20 г

Таким образом, масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), образующегося при растворении 10.2 грамм оксида алюм