Question

Твердое вещество X массой 2г обработали хлором и получили единственный продукт Y, жидкий при нормальных условиях. При внесении продукта Y в большой избыток воды образуется 1,5г исходного вещества X. Из получившегося сильнокислого раствора при нагревании выделяется газ Z с плотностью по воздуху 2,2. При окислении кислородом исходной навески вещества X можно выделить в 4 раза больше газа Z , чем из раствора полученного при внесении Y в воду. Определите вещества X, Y,Z. Напишите уравнения описанных реакций.

Answer 1

M(в-ва) =29 ∙ 2,2 = 64 (г/моль).
Это соответствует SО2, который способен выделяться из кислого раствора. Значит, вещество X, реагирующее с С12 и О2, – сера. Вещество Y – хлорид серы. Им может быть S2Cl2, SCl2, SCl4.
Уравнения реакций галогенидов серы с водой:
2S2Cl2 + ЗН2О = Н2SО3 + 4HCl + 3S                                   
(1) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl + S                                      
(2) SC14 + 3H2O = H2SO3 + 4HC1                                             
(3) Для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при реакции его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет S2Cl2 (см. уравнение (2)).
Из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшая с хлором, дает при реакции с водой SО2.
Таким образом, вещества: X – S, Y – S2Cl2,  Z – SO2.

Answer 2

Дано: Масса вещества X = 2 г Масса вещества X, полученного при взаимодействии с водой = 1.5 г Плотность газа Z по воздуху = 2.2

Обозначим вещество X как A, вещество Y как B и газ Z как C.

Шаг 1: Взаимодействие вещества X (A) с хлором A + Cl2 → B

Шаг 2: Взаимодействие вещества B с водой B + H2O → A

Шаг 3: Окисление вещества A кислородом 4A + O2 → 2C

Для решения задачи найдем количество вещества A, полученного при взаимодействии с водой: Масса вещества A = 1.5 г Молярная масса вещества A (находим из периодической таблицы) = M_A г/моль Количество вещества A (n_A) = масса вещества A / молярная масса вещества A Количество вещества A, полученного при взаимодействии с водой = 2 * n_A

Дано, что из раствора, полученного при взаимодействии с водой, можно выделить в 4 раза больше газа Z, чем из окисления вещества A: Количество газа Z, выделенного при окислении вещества A = 2 * n_A Количество газа Z, выделенного из раствора = 1/4 * Количество газа Z, выделенного при окислении вещества A

Теперь рассмотрим плотность газа Z. Плотность газа C по воздуху равна 2.2, что означает, что газ C легче воздуха. Это может быть газом хлороводородом (HCl) или сероводородом (H2S).

Таким образом, вещество X (A) - хлорид, вещество Y (B) - гипохлорит натрия (NaClO), газ Z (C) - сероводород (H2S).

Уравнения реакций:

Шаг 1: Взаимодействие вещества X (A) с хлором: 2A + Cl2 → 2NaCl

Шаг 2: Взаимодействие вещества B с водой: NaClO + H2O → NaOH + HClO

Шаг 3: Окисление вещества A кислородом: 4NaCl + O2 → 2NaClO2

Обратите внимание, что эти уравнения являются предположительными и могут