Question

Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом). НАПИШИТЕ ОТВЕТ НА ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ ПОЖАЛУЙСТАА

Answer 1

Ответ:

⤵

Объяснение:

Возьмём цинк и соляную кислоту.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;

Происходят окислительные и восстановительные реакции.Элементы меняют свои степени окисления.В данном случае,цинк изменил свою степень окисления с 0 до +2.Сам при этом,он окисляется водородом,но является восстановителем,он отдаёт электроны.Почти всегда,водород является окислителем в кислотах.Именно он,принимает на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь,но является окислителем,так как изменил свою степень окисления с +1 до 0.

Answer 2

Кислоты способны проявлять окислительные свойства при взаимодействии с металлами. Это явление объясняется способностью кислотных растворов выделять молекулярный кислород, что приводит к окислению металла.

Рассмотрим пример реакции кислоты с металлом на примере реакции соляной кислоты (HCl) и металла цинка (Zn):

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

В данной реакции соляная кислота (HCl) действует как окислитель, а цинк (Zn) выступает в роли восстановителя. Кислота передает свои электроны на металл, при этом происходит окисление кислоты и восстановление металла.

В результате реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2) и молекулярный водород (H2). Водород выделяется в виде пузырьков, а хлорид цинка остается в растворе.

Таким образом, окислительно-восстановительные реакции между кислотами и металлами проявляются в передаче электронов от кислоты к металлу, что приводит к образованию соли металла и выделению газа в виде водорода.