Question

Какая масса уксусного альдегида получится из 50 л ацетилена по реакции кучерова если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?

Answer 1

С2Н2+Н2О=СН3СОН
n(C2H2) = 50/22.4 =2.23 моль
M(CH3COH) = 44 г/моль
n(CH3COH) = n(C2H2) = 2.23 моль
m(CH3COH) = 2.23 *44 = 98.12 г  - это выход 100%
Найдем выход 90%
98.12 - 100
x - 90
x = 88.3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции Кучерова для получения уксусного альдегида из ацетилена:

2 C2H2 -> C4H6O (уксусный альдегид)

Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет примерно 26 г/моль. Так как у нас имеется 50 литров ацетилена, мы должны сначала перевести его в мольные единицы:

50 л * (1 моль/22,4 л) ≈ 2,23 моль ацетилена

Согласно уравнению реакции Кучерова, 2 молекулы ацетилена соответствуют 1 молекуле уксусного альдегида. Таким образом, мольное соотношение ацетилена к уксусному альдегиду равно 2:1.

Поскольку массовая доля выхода альдегида составляет 90%, мы можем рассчитать массу уксусного альдегида:

Масса уксусного альдегида = 2,23 моль * (90 г/моль) ≈ 200,7 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, полученного из 50 л ацетилена по реакции Кучерова при массовой доле выхода 90%, составляет приблизительно 200,7 г.