Question

Какой объем диоксида ( н.у.) серы получается при сжигании серы массой 1 кг., содержащей 4% примесей ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S+O2=SO2

mS=1×(100-4)/100=0.96 кг

nSO2=S=96/32=3моль

VSO2=3×22.4=77.2л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть, что сгорание серы протекает с образованием диоксида серы (SO2) по следующему уравнению реакции:

2S + 3O2 -> 2SO2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль серы (молекулярная масса S = 32 г/моль) требуется 3 моль кислорода (молекулярная масса O2 = 32 г/моль), чтобы образовать 2 моля диоксида серы (молекулярная масса SO2 = 64 г/моль).

1 кг серы содержит 1000 г / 32 г/моль = 31,25 моль серы. Примеси составляют 4% от общей массы серы, то есть 0,04 * 1000 г = 40 г примесей. Масса чистой серы составляет 1000 г - 40 г = 960 г.

Масса серы, участвующей в реакции, равна массе чистой серы минус масса примесей: Масса серы = 960 г - 40 г = 920 г.

Теперь мы можем вычислить количество моль серы, участвующей в реакции: Моль серы = масса серы / молярная масса серы = 920 г / 32 г/моль = 28,75 моль серы.

Так как соотношение между серой и диоксидом серы в уравнении реакции составляет 2:2, то каждые 2 моля серы соответствуют 2 молям диоксида серы.

Количество моль диоксида серы = (28,75 моль серы / 2 моль серы) * 2 моль SO2 = 28,75 моль SO2.

Наконец, объем диоксида серы можно рассчитать, зная объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет приблизительно 22,4 л: Объем диоксида серы = количество моль SO2 * объем одного моля газа = 28,75 моль SO2 * 22,4 л/моль = 643 л.

Таким образом, при сжигании 1 кг серы, содержащей 4% примесей, образуется около 643 л диоксида серы при нормальных условиях (н.у.).