Question

. Вычислить ΔН298 реакции:C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г).

Answer 1

ΔН298 =[2*(– 393,5) + 3*(– 241,84)]+ 84,6 = -787 - 725,52 + 84.6= -1428 кДж/моль

Answer 2

Для вычисления ΔН298 реакции (изменения энтальпии при стандартных условиях) необходимо знать значения стандартных энтальпий образования (ΔH°f) всех веществ, участвующих в реакции. Зная эти значения, можно применить закон Гесса и вычислить изменение энтальпии.

Для данной реакции нам понадобятся следующие значения ΔH°f:

ΔH°f(C2H6) = -84.68 кДж/моль ΔH°f(CO2) = -393.51 кДж/моль ΔH°f(H2O) = -241.83 кДж/моль ΔH°f(O2) = 0 кДж/моль

Реакция: C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г)

ΔH298 = Σ(nΔH°f продуктов) - Σ(nΔH°f реагентов)

ΔH298 = [2ΔH°f(CO2) + 3ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(C2H6) + (7/2)ΔH°f(O2)]

ΔH298 = [2(-393.51) + 3(-241.83)] - [-84.68 + (7/2)(0)]

Выполняя расчеты, получим:

ΔH298 = -787.02 кДж

Таким образом, ΔH298 для данной реакции равно -787.02 кДж. Знак минус означает, что реакция является экзотермической (выделяет тепло).