Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 280г 10% раствора NaOH c 75г CuSO4?

Answer 1

Дано:
m(NaOH) = 280г;
w(NaOH) = 10%=0,1;
m(CuSO4) = 75г;
m(Cu(OH)2) - ?;

Решение:
n = m\M;
w = mв-ва\мр-ра; мв-ва = w × мр-ра;
мв-ва(NaOH) = 28г;
n(NaOH) = 0,7моль;
n(CuSO4) = 0,46875моль;
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2;
NaOH в недостатке;
n(Cu(OH)2) = 0,35 моль;
m = n×M;
m(Cu(OH)2) = 34,3г.
Ответ: 34,3г.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии двух реагентов, необходимо сначала определить, какая реакция протекает между ними. В данном случае, NaOH (гидроксид натрия) реагирует с CuSO4 (сульфат меди), образуя осадок гидроксида меди (Cu(OH)2) и раствор натрийсульфата (Na2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль Молярная масса CuSO4: 159,61 г/моль

Давайте рассчитаем количество вещества каждого реагента:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

Моль NaOH = 280 г / 22,99 г/моль ≈ 12,18 моль Моль CuSO4 = 75 г / 159,61 г/моль ≈ 0,47 моль

Теперь мы видим, что соотношение между NaOH и CuSO4 в реакции 2:1. Это означает, что для полного превращения всех реагентов в продукты реакции потребуется в два раза больше NaOH, чем CuSO4.

Так как у нас есть избыток NaOH, можно сказать, что все CuSO4 будет полностью потреблено, и натрийсульфат (Na2SO4) не будет образовываться.

Теперь рассчитаем массу осадка Cu(OH)2, который образуется при полном превращении 0,47 моль CuSO4:

Масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu(OH)2 * количество молей Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2: 97,56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль * 0,47 моль ≈ 45,92 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии 280 г 10% раствора NaOH с 75 г CuSO4, составляет примерно 45,92 г.