Question

При взаимодействия двух газов неизменной остается общая масса газов внутренняя энергия газа количество молей газа работа, совершенная газами

Answer 1

Ответ:

общая масса газов

Объяснение:

газ не имеет веса

Answer 2

Когда два газа взаимодействуют, соблюдается ряд фундаментальных законов термодинамики, которые описывают изменения внутренней энергии, количества вещества и выполнение работы.

1. Закон сохранения массы: Общая масса газов остается неизменной в течение взаимодействия. Это следует из закона сохранения массы, который утверждает, что масса не может быть ни создана, ни уничтожена, а может только изменять свою форму.

2. Закон сохранения энергии (первый закон термодинамики): Внутренняя энергия газа - сумма его кинетической и потенциальной энергии частиц - также остается постоянной, если в системе нет внешних источников энергии. Это означает, что энергия не исчезает и не появляется сама по себе во время взаимодействия газов.

3. Закон Бойля-Мариотта: Закон гласит, что при постоянной температуре количество газа (если это идеальный газ) умноженное на его объем остается постоянным. Можно записать формулу: \(P_1V_1 = P_2V_2\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем.

4. Закон Шарля: Этот закон утверждает, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре. Уравнение закона Шарля: \(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\), где \(T\) - температура.

5. Закон Авогадро: Количество молекул газа (или количество молекул газов) пропорционально их объему при одинаковых условиях температуры и давления.

6. Работа, совершенная газами: Работа, совершенная газами, может быть вычислена, используя уравнение состояния газа и изменение его объема. Работа, совершаемая при постоянном давлении, выражается формулой \(W = P \cdot \Delta V\), где \(W\) - работа, \(P\) - давление, \(\Delta V\) - изменение объема.

Таким образом, при взаимодействии газов соблюдаются основные законы термодинамики, и изменения внутренней энергии, количества молекул и работы согласованы с этими законами.