Question

4. Расставьте коэффициенты в реакциях окисления баланс Б) AgNO3-- Ag + NO3 + O2​

Answer 1

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

ошибка в уравнении: NO3 - ион, а не молекула, не может быть продуктом реакции

Answer 2

Извините за путаницу, но в вашем вопросе отсутствуют уравнения реакций окисления. Однако, похоже, вы упоминаете реакцию окисления серебра (Ag). В таком случае, я предположу, что ваш вопрос связан с уравнением:

\[ \text{Ag} \rightarrow \text{Ag}^+ + \text{e}^- \]

Это уравнение представляет окисление атома серебра до иона серебра \( \text{Ag}^+ \). Теперь мы можем расставить коэффициенты баланса для этой реакции.

На этом этапе коэффициенты уравнения необходимо выбирать так, чтобы количество атомов каждого элемента до и после реакции было одинаковым. Таким образом, уравнение окисления будет иметь вид:

\[ \text{Ag} \rightarrow \text{Ag}^+ + \text{e}^- \]

Теперь у нас один атом серебра с каждой стороны, и заряд также сбалансирован (0 слева и +1 справа).

Если у вас есть дополнительные уравнения окисления или другие детали, пожалуйста, предоставьте их для более точного ответа.