Question

При взаимодействии 40 г цинка с соляной кислотой выделился водород объемом _________ и количеством вещества__________ помогите пожалуйста дам 50 баллов​

Answer 1

Ответ:

При взаимодействии 40 г цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 44,8дм^3 и количеством вещества 130 г.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этой реакции видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль водорода (H2).

1. Вычислим количество молей цинка: Масса цинка (m) = 40 г Молярная масса цинка (M) ≈ 65.38 г/моль (примем это значение для упрощения расчетов)

Количество молей цинка (n) можно найти, разделив массу на молярную массу: n = m / M n = 40 г / 65.38 г/моль ≈ 0.611 моль

2. Теперь найдем количество молей соляной кислоты, которые реагируют с цинком. У нас есть 0.611 моль цинка, и для каждой моли цинка требуется 2 моля соляной кислоты.

Количество молей HCl = 2 * 0.611 моль = 1.222 моль

3. Так как реакция даёт 1 моль водорода на 1 моль HCl, количество молей водорода также будет равно 1.222 моль.

4. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем водорода (V) = количество молей (n) * стандартный объем моля газа (Vм) Объем водорода (V) = 1.222 моль * 22.414 л/моль ≈ 27.37 л

Таким образом, при взаимодействии 40 г цинка с соляной кислотой выделился водород объемом около 27.37 л и количеством вещества приблизительно 1.222 моль.