Question

При разложении 79 г. перманганата калия выделился кислород. Найдите объем (н.у.) полученного газа. пжж помогите срочноо ​

Answer 1

Объяснение:

ответ во вложении........

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Лавуазье-Лапласа, который гласит, что объемы реагирующих газов и объемы продуктов реакции можно выразить целыми числами в простых отношениях. Поскольку перманганат калия (KMnO4) разлагается на кислород (O2) и другие продукты, мы можем использовать это правило.

Уравнение реакции разложения перманганата калия (KMnO4): 2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы перманганата калия (KMnO4) выделяется 3 молекулы кислорода (O2).

Для начала, найдем количество молекул перманганата калия в 79 г:

Масса молекулы KMnO4 = масса K + масса Mn + 4 * масса O = 39.1 + 54.9 + 4 * 16 = 158.1 г/моль

Количество молей KMnO4 = масса / масса молекулы = 79 г / 158.1 г/моль ≈ 0.5 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.5 моль KMnO4, и каждая из них даст 3 молекулы кислорода, так что общее количество молекул кислорода:

Количество молекул O2 = 0.5 моль KMnO4 * 3 = 1.5 моль O2

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы найти объем (в нормальных условиях) для 1.5 моль кислорода:

V = nRT/P

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях около 298 К), P - давление (при нормальных условиях около 101.3 кПа).

Подставим значения:

V = (1.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298 К) / (101.3 кПа) = примерно 36.4 литра (в нормальных условиях).

Таким образом, объем (н.у.) полученного кислорода составляет примерно 36.4 литра.