Question

При окислении 18 г металла образовалось 34 г его оксида. Определитеметалл.А) магнийВ) кальцийC) железоD) алюминийE) бериллий​

Answer 1

Ответ:

Е) Берилий ㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ

Answer 2

Ответ:(Е) берелий..........

Answer 3

Давайте рассмотрим данную реакцию химического окисления:

Металл (M) + $O_2$ → $M_2O$,

где M - символ металла.

Из условия задачи мы знаем, что при окислении 18 г металла образовалось 34 г его оксида. Поскольку масса кислорода в оксиде составляет 34 г - 18 г = 16 г, это означает, что металл (M) имеет молекулярную массу 18 г/моль, а его оксид (M2O) имеет молекулярную массу 34 г/моль.

Теперь давайте рассмотрим варианты ответов:

А) Магний (Mg): Молекулярная масса Mg = 24,3 г/моль, масса Mg2O = 40,3 г/моль (24,3 г + 16 г). Не подходит.

B) Кальций (Ca): Молекулярная масса Ca = 40,1 г/моль, масса Ca2O = 56,1 г/моль (40,1 г + 16 г). Не подходит.

C) Железо (Fe): Молекулярная масса Fe = 55,8 г/моль, масса Fe2O3 = 159,7 г/моль (2 * 55,8 г + 3 * 16 г). Не подходит.

D) Алюминий (Al): Молекулярная масса Al = 27 г/моль, масса Al2O3 = 102 г/моль (2 * 27 г + 3 * 16 г). Не подходит.

E) Бериллий (Be): Молекулярная масса Be = 9 г/моль, масса BeO = 25 г/моль (9 г + 16 г). Не подходит.

Ни один из вариантов не соответствует данным в условии задачи. Возможно, в условии допущена ошибка или пропущены некоторые детали.