Question

Помогите, пожалуйста, решить 9 г алюминия сожгли в атмосфере, содержащей 18 г кислорода. Сколько граммов кислорода осталось в атмосфере после реакции? Ответ округлите до целых.

Answer 1

Ответ:

10 гр

Объяснение:

9 гр —–х=8 гр.

2Al+1.5O2 -> Al2O3

54 гр—48 гр О2

Ост. О2=18(нач)-8(вст)=10 гр.

Answer 2

10гр 9гр—х=8гр 2Al+ 1.502->Al203 54гр–48гр 02 ост.02=18(нач) -8(вст)=10гр

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны учесть стехиометрию реакции горения алюминия в кислороде. Реакция горения алюминия в кислороде выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Это означает, что для каждых 4 граммов алюминия требуется 3 грамма кислорода.

В вашем случае у вас было 9 граммов алюминия и 18 граммов кислорода, что в точности соответствует соотношению 4:3. Поэтому вся кислородная масса была использована в реакции, и после реакции кислорода в атмосфере не осталось.