Question

Какая масса 75%-ного раствора уксусной кислоты потребуется, чтобы нейтрализовать 100 грамм гидроксида натрия?

Answer 1

  хг            100г
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
   60г             40г
х= 60*100/40=150г m(CH3COOH) в-ва
м р-ра(CH3COOH) = м в-ва *100%/ω= 150г*100%/75%=200г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу NaOH приходится одна молекула CH3COOH, поэтому можно использовать следующее соотношение:

масса CH3COOH = молярная масса CH3COOH * количество молей CH3COOH

Количество молей NaOH можно найти, разделив массу NaOH на его молярную массу:

количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Таким образом, для нейтрализации 100 г гидроксида натрия необходимо:

1. Найти количество молей NaOH:

количество молей NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

2. Найти количество молей CH3COOH, используя соотношение между NaOH и CH3COOH:

количество молей CH3COOH = количество молей NaOH = 2.5 моль

3. Найти массу CH3COOH, используя найденное количество молей CH3COOH и её молярную массу:

масса CH3COOH = количество молей CH3COOH * молярная масса CH3COOH = 2.5 моль * 60 г/моль = 150 г

Таким образом, для нейтрализации 100 г гидроксида натрия потребуется 150 г 75%-ного раствора уксусной кислоты.