Question

Люди!!! помогите пожалуйста !!! отмечу как самый лучший ответ!!!! Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция(CaCl2) и 40 г нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2).         ​

Answer 1

27,8 грамм

я не знаю что писать, ответ более 20 символов.

проверено.

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2):

CaCl2 + Pb(NO3)2 → Ca(NO3)2 + PbCl2

Сначала определим стехиометрию реакции, то есть соотношение между реагентами и продуктами в уравнении. Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы хлорида свинца (PbCl2) необходимо 1 молекула хлорида кальция (CaCl2) и 1 молекула нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2).

Масса хлорида кальция (CaCl2) = 11,1 г Масса нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) = 40 г

Молярные массы:

• CaCl2: молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль, молярная масса хлорида (Cl2) = 35,45 г/моль, итого 40,08 + 2 * 35,45 = 110,98 г/моль
• Pb(NO3)2: молярная масса свинца (Pb) = 207,2 г/моль, молярная масса нитрата (NO3) = 62,0 г/моль, итого 207,2 + 2 * 62,0 = 331,2 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества (молей) каждого реагента:

• Молей CaCl2 = 11,1 г / 110,98 г/моль ≈ 0,1 моль
• Молей Pb(NO3)2 = 40 г / 331,2 г/моль ≈ 0,121 моль

Так как стехиометрический коэффициент для образования PbCl2 равен 1 как для CaCl2, так и для Pb(NO3)2, то они будут полностью реагировать в соотношении 1:1. Следовательно, количество образовавшегося PbCl2 также будет равно 0,1 молю.

Молярная масса PbCl2 = молярная масса свинца (Pb) + 2 * молярная масса хлора (Cl) = 207,2 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 278,1 г/моль

Теперь можем рассчитать массу образовавшегося PbCl2: Масса PbCl2 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 278,1 г/моль ≈ 27,81 г

Итак, масса образовавшегося осадка (PbCl2) при взаимодействии 11,1 г CaCl2 и 40 г Pb(NO3)2 составляет примерно 27,81 г.