Question

Подготовить доклад по химическому элементу хлор​

Answer 1

Хлор (Cl, Chlorine)

История хлора:

В 1774 году Карл Шееле, химик из Швеции, впервые получил хлор, но считалось, что это не отдельный элемент, а разновидность соляной кислоты (calorizator). Элементарный хлор был получен в начале XIX века Г. Дэви, который разложил поваренную соль на хлор и натрий путём электролиза.

Общая характеристика хлора:

Хлор (от греческого χλωρός – зелёный) является элементом XVII группы периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 17 и атомную массу 35,452. Принятое обозначение Cl ( от латинского Chlorum).

Нахождение в природе:

Хлор является самым распространённым в земной коре галогеном, чаще всего в виде двух изотопов. В силу химической активности встречается лишь в виде соединений многих минералов.

Физические и химические свойства:

Хлор является ядовитым жёлто-зелёным газом, имеет резкий неприятный запах и сладковатый вкус. Именно хлор после его открытия предложили называть галогеном, в одноимённую группу он входит как один из самых химически активных неметаллов.

Суточная потребность в хлоре:

В норме взрослый здоровый человек должен получать в сутки 4-6 г хлора, потребность в нём возрастает при активных физических нагрузках или жаркой погоде (при повышенном потоотделении). Обычно суточную норму организм получает из продуктов питания при сбалансированном рационе.

Продукты питания богатые хлором:

Основным поставщиком хлора в организм является поваренная соль – особенно, если она не подвергается термической обработке, поэтому лучше солить уже готовые блюда. Также хлор содержат яйца, морепродукты, мясо, горох, фасоль и чечевица, гречка и рис, оливки.

Взаимодействие с другими:

Кислотно-щелочной и водный баланс организма регулируется калием, натрием и хлором.

Признаки нехватки хлора:

Нехватка хлора вызвана процессами, приводящими к обезвоживанию организма – сильное потоотделение в жару или при физических нагрузках, рвота, диарея и некоторые заболевания моче-выделительной системы. Признаками недостатка хлора являются вялость и сонливость, слабость в мышцах, явная сухость во рту, потеря вкусовых ощущений, отсутствие аппетита.

Признаки избытка хлора:

Признаками избытка хлора в организме являются: повышение кровяного давления, сухой кашель, боль в голове и в груди, резь в глазах, слезотечение, расстройства деятельности желудочно-кишечного тракта. Как правило, переизбыток хлора может быть вызван употреблением обычной воды из-под крана, которая проходит процесс дезинфекции хлором и случается у работников тех отраслей промышленности, которые напрямую связаны с использованием хлора.

Хлор в организме человека:

•регулирует водный и кислотно-щелочной баланс,

•выводит жидкость и соли из организма в процессе •осморегуляции,

•стимулирует нормальное пищеварение,

•нормализует состояние эритроцитов,

•очищает печень от жира.

Применение хлора в жизни:

Основное применение хлора – химическая промышленность, где с его помощью изготавливают поливинилхлорид, пенопласт, материалы для упаковки, также боевые отравляющие вещества и удобрения для растений. Обеззараживание питьевой воды хлором – практически единственный доступный способ очистки воды.

Answer 2

Конечно, давайте разработаем доклад по химическому элементу хлору.

Доклад по химическому элементу "Хлор"

I. Введение

Хлор (Cl) — это химический элемент, принадлежащий к галогенам, которые находятся в седьмой группе периодической таблицы. Символ хлора, Cl, происходит от греческого слова "хлорос", что означает "жёлтый-зелёный". Этот элемент обладает интересной историей, разнообразными свойствами и широким спектром применений.

II. История открытия

Хлор был впервые обнаружен в 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шеле в ходе его исследований морских вод. Он заметил, что при воздействии кислорода на минерал хлорит, выделяется газ с характерным запахом и ярко-зелёным цветом.

III. Физические свойства

1. Физическое состояние: При нормальных условиях хлор представляет собой жёлто-зелёный газ. 2. Температура кипения и плавления: Температура кипения хлора составляет -34 градуса по Цельсию, а температура плавления -101 градус Цельсия.

3. Плотность: Хлор является относительно тяжёлым газом с плотностью около 3,2 кг/м³.

IV. Химические свойства

1. Химическая реакция: Хлор обладает высокой реакционной способностью. Он может образовывать соединения с большинством элементов, в том числе с металлами и неметаллами.

2. Окислительные свойства: Хлор является сильным окислителем и может взаимодействовать с другими веществами, вызывая окислительные реакции.

V. Применение

1. Производство пластмасс и химикатов: Хлор используется в промышленности для производства пластмасс, химикатов, резин и других продуктов.

2. Очистка воды: Хлор используется для дезинфекции воды в системах водоснабжения и бассейнах.

3. Медицинская отрасль: Хлор применяется в медицинских процедурах, таких как обработка инструментов и материалов.

VI. Экологические аспекты

1. Эффект на окружающую среду: Выбросы хлора могут оказывать вредное воздействие на окружающую среду, поэтому важно принимать меры по его безопасному использованию и утилизации.

VII. Заключение

Хлор — это удивительный элемент с богатой историей и многообразием применений в различных областях человеческой деятельности. Его химические и физические свойства делают его важным элементом для многих процессов и производств. Однако, необходимо соблюдать осторожность в его использовании, чтобы избежать негативных воздействий на окружающую среду и здоровье человека.