Question

Записати всі хімічні властивості (рівняння реакцій), Записати застосування хлоридної кислоти та амоніаку будь ласка срочно треба ​

Answer 1

Ответ:

2 NH3•H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ + 2H2O

NH3•H2O + HNO3 = NH4NO3↓ + H2O

NH3•H2O + HCl = NH4Cl↑ + H2O

Answer 2

Звісно, давайте розглянемо хімічні властивості та застосування хлоридної кислоти (HCl) та амоніаку (NH3).

## Хлоридна кислота (HCl):

1. Хімічні властивості:

a. Реакція з металами:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 \]

b. Реакція з основами (нейтралізація):

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

c. Реакція з кислотами:

\[ \text{HCl} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{ClNO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

d. Взаємодія з карбонатами та гідроксидами:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Застосування:

a. Виробництво хлориду водню:

\[ \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaHSO}_4 + \text{HCl} \]

\[ \text{NaHSO}_4 + \text{NaCl} \rightarrow \text{Na_2SO}_4 + \text{HCl} \]

\[ 2\text{NaCl} \rightarrow \text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \]

b. Очищення металів:

Хлоридна кислота використовується для видалення оксидно-жирових плівок з поверхні металів перед їхнім обробленням.

c. Виробництво хлоридів металів:

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

\[ \text{Fe} + 6\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 3\text{H}_2 \]

## Амоніак (NH3):

1. Хімічні властивості:

a. Реакція з киснем:

\[ 4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O} \]

b. Реакція з кислотами (нейтралізація):

\[ \text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} \]

c. Взаємодія з оксидами металів:

\[ 2\text{NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + 3\text{H}_2\text{O} \]

2. Застосування:

a. Виробництво азотних добрив:

\[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \]

Амоніак використовується у великих кількостях для виробництва азотних добрив, таких як селітра, суперфосфати тощо.

b. Виробництво аміаку:

\[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \]

Аміак також використовується у виробництві аміачних солей, споживчих товарів, індикаторів та інших хімічних речовин.

Надіюся, ця інформація буде корисною!