Question

При сгорании 36г вещества,состоящего из углерода и водорода,получили 55гуглекислого газа и 27гводы.Какова формула соединения,если относительная плотность его по воздуху равна 2,48?

Answer 1

Для решения задачи необходимо определить количество углерода (C) и водорода (H) в веществе, а затем составить формулу соединения.

1. Определение количества углерода и водорода: Получено 55 г газа и 27 г воды. Водой должена быть H2O, поэтому можем сразу определить количество водорода в газе - 27 г.

Масса углерода в газе: 36 г - 27 г = 9 г

2. Определение молекулы соединения: Теперь определим количество молекул углекислого газа (CO2) и воды (H2O), чтобы определить отношение в количестве атомов углерода и водорода в формуле соединения.

Молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса атома углерода) + 2 * 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 44 г/моль Молярная масса H2O = 2 г/моль (масса атомов водорода) + 16 г/моль (масса атома кислорода) = 18 г/моль

Масса молекулы CO2: 55 г - 27 г = 28 г Количество молекул CO2: 28 г / 44 г/моль = 0,64 моль CO2 Количество молекул H2O: 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль H2O

Получили, что в соединении углерода и водорода отношение молей CO2 к молям H2O равно 0,64 : 1,5, а значит возможна формула соединения CH4 (метан), так как в молекуле метана одна молекула СН4 содержит одну молекулу углерода и четыре молекулы водорода.

Относительная плотность, выраженная отношением массы к объему, равна 2,48. Так как масса метана равна 36 г, объем можно найти с помощью следующей формулы:

V = m / d

V = 36 г / 2,48 г/л = 14,52 л

Таким образом, формула соединения - CH4 (метан) и его относительная плотность по воздуху равна 2,48.