Question

Очень срочно 45 Б. сколько грамм пропанона образуется в реакции гидратации 60 г пропина?​

Answer 1

Для обчислення кількості пропанону (CH3COCH3), який утворюється в реакції гідратації 60 г пропіну (C3H4), нам потрібно врахувати стехіометричне співвідношення між цими сполуками.

1 моль пропіну (C3H4) гідратується у 1 моль пропанону (CH3COCH3).

Спочатку знайдемо молекулярну масу кожної сполуки:

- Молекулярна маса C3H4 = 3 * Маса атома вуглецю + 4 * Маса атома водню = 3 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 36 г/моль

- Молекулярна маса CH3COCH3 = 2 * Маса атома водню + Маса атома вуглецю + 2 * Маса атома кисню = 2 * 1 г/моль + 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 58 г/моль

Тепер обчислимо кількість молей пропіну у 60 г:

Кількість молей пропіну = Маса / Молекулярна маса = 60 г / 36 г/моль = 1.67 моль (приблизно)

Оскільки стехіометричне співвідношення 1:1 між пропіном і пропаноном, кількість молей пропанону, який утворюється, також дорівнює 1.67 моль.

Тепер переведемо це в грами:

Маса пропанону = Кількість молей * Молекулярна маса = 1.67 моль * 58 г/моль ≈ 97.06 г

Отже, у реакції гідратації 60 г пропіну утворюється приблизно 97.06 г

пропанону.

Answer 2

Calculation of Propanone Formation in the Hydration Reaction

To calculate the amount of propanone (also known as acetone) formed in the hydration reaction of 60 grams of propyne (C3H4), we need to use the balanced chemical equation for the reaction:

C3H4 + H2O -> C3H6O

From the equation, we can see that one mole of propyne reacts with one mole of water to produce one mole of propanone. To determine the number of moles of propyne, we need to convert the given mass of propyne to moles using its molar mass.

The molar mass of propyne (C3H4) can be calculated as follows: - The molar mass of carbon (C) is 12.01 g/mol. - The molar mass of hydrogen (H) is 1.01 g/mol. - Since propyne contains three carbon atoms and four hydrogen atoms, the molar mass of propyne is: (3 * 12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) = 40.08 g/mol

Now, we can calculate the number of moles of propyne: Number of moles = Mass / Molar mass Number of moles = 60 g / 40.08 g/mol = 1.498 mol (rounded to three decimal places)

Since the reaction is 1:1 between propyne and propanone, the number of moles of propanone formed will also be 1.498 mol.

To calculate the mass of propanone formed, we can use its molar mass, which is 58.08 g/mol. Multiplying the number of moles by the molar mass gives us the mass of propanone:

Mass of propanone = Number of moles * Molar mass Mass of propanone = 1.498 mol * 58.08 g/mol = 87.01 g (rounded to two decimal places)

Therefore, approximately 87.01 grams of propanone will be formed in the hydration reaction of 60 grams of propyne.

Please note that the above calculation assumes that the reaction goes to completion and that there are no other side reactions or losses during the process.