Question

Обґрунтуйте характер зміни температури реального газу, коли диференціальний дросель-ефект дорівнює нулю. Дуже скоро потрібно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Коли диференціальний дросель-ефект дорівнює нулю, це означає, що немає жодної перепони або обмеження для руху часток газу. У такому випадку, газ може вільно розширюватися або стискатися без будь-яких втрат енергії.

Таким чином, зміна температури реального газу у такому випадку буде залежати від самого газу і процесу, в якому він знаходиться. Це означає, що немає загального правила для характеру зміни температури, оскільки це може бути різним для різних типів газів або процесів.

Наприклад, при адіабатному процесі (коли немає обміну теплом з оточуючим середовищем), зміна температури реального газу залежить від його теплоємності. Якщо газ є ідеальним газом, то згідно з ідеальним газовим законом, зміна температури буде прямопропорційною до зміни об'єму.

Але якщо газ не є ідеальним, його теплоємність може змінюватися залежно від тиску та температури, що може призвести до більш складного характеру зміни температури.

Отже, характер зміни температури реального газу при диференціальному дросель-ефекті, який дорівнює нулю, буде залежати від властивостей самого газу та умов процесу, і вимагає конкретного аналізу для кожного конкретного випадку.

Answer 2

Диференціальний дросель-ефект - це явище, яке відбувається у реальних газах під час адіабатичного розширення чи стиснення, коли газ взаємодіє з оточуючою середовищем (наприклад, стінками контейнера) і втрачає або набуває тепло внаслідок цієї взаємодії. Коли диференціальний дросель-ефект дорівнює нулю, це означає, що під час адіабатичного процесу не відбувається обмін теплом з оточуючим середовищем.

Тепер давайте розглянемо зміну температури під час адіабатичного процесу у реального газу, коли диференціальний дросель-ефект дорівнює нулю:

1. Адіабатичний процес означає, що обмін теплом відсутній, тобто Q = 0, де Q - кількість тепла, що передається системі.

2. Диференціальний дросель-ефект дорівнює нулю, що означає, що під час розширення чи стиснення газу він не втрачає тепла через взаємодію з оточуючою середовищем. Іншими словами, процес відбувається дуже швидко і без втрат енергії.

3. Згідно з першим законом термодинаміки, зміна внутрішньої енергії газу (ΔU) дорівнює роботі (W), виконаній над газом під час адіабатичного процесу: ΔU = -W.

4. Під час адіабатичного процесу робота над газом виражається як W = nCvΔT, де n - кількість молей газу, Cv - молекулярна специфічна теплоємність при постійному об'ємі, ΔT - зміна температури.

5. Отже, з попередніх рівнянь ми можемо записати ΔU = -nCvΔT.

6. Оскільки Q = 0, то за першим законом термодинаміки ΔU = Q - W = 0 - (-nCvΔT) = nCvΔT.

7. Таким чином, nCvΔT = 0, звідки випливає, що ΔT = 0.

Отже, коли диференціальний дросель-ефект дорівнює нулю, температура реального газу залишається сталою під час адіабатичного процесу.