Question

Какую навеску перманганата калия необходимо взять, чтобы приготовить 1 л 0,05 н. раствора для титрования в нейтральной среде?

Answer 1

Ответ:

1 - Нормальная концентрация определяется по формуле

Сн = n * e / V, где n - количество молей вещества, e -эквивалент вещества (для KMnO4 равен 1), V – объем раствора.

Отсуда n = Сн * V / e

n = 0.05н * 1 л / 1

n = 0,05 моль.

2 – Масса вещества определяется по формуле m = n * M, где М – молярная масса перманганата калия. ( за таблицей Менделеева М KMnO4 = 39 + 55 + 16 * 4 = 158 г / моль.

m = 0,05 моль * 158 г / моль = 7,9 г.

3 – Масса води, необходимая для приготовления раствора равна

1000 г – 7,9г = 992,1 г , так как объем води 1л равен массе 1 кг или 1000 г.

Ответ: 7,9 грамм чистого KMnO4 и 992,1 грамм воды необходимо для приготовления 1 литра 0,05 н раствора KMnO4

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу перманганата калия (KMnO4) и его молярную концентрацию в 0,05 н. растворе.

Молярная масса KMnO4 составляет около 158,04 г/моль.

0,05 н. раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 0,05 моль KMnO4.

Теперь мы можем использовать формулу:

масса = молярная концентрация × молярная масса × объем раствора

где: молярная концентрация = 0,05 моль/л молярная масса = 158,04 г/моль объем раствора = 1 л

Подставим значения:

масса = 0,05 моль/л × 158,04 г/моль × 1 л = 7,902 г

Таким образом, для приготовления 1 литра 0,05 н. раствора перманганата калия в нейтральной среде необходимо взять около 7,902 г перманганата калия.