Question

Какую массу уксусного альдегида теоретически можно получить из 100 л этилена (н.у.)? Какой объем кислорода для этого понадобиться? ​

Answer 1

С2Н2 + Н2О = С2Н4О молярная масса альдегида=44г/моль

0,8*100/22,4*44=157г.

Answer 2

Уксусный альдегид (этаналь, CH3CHO) получается из этилена (этена, C2H4) путем окисления в присутствии кислорода (O2). Реакция окисления этилена имеет следующий химический баланс:

C2H4 + O2 -> CH3CHO + H2O

Молекулярная масса этилена (C2H4) = 2 * масса углерода (12.01 г/моль) + 4 * масса водорода (1.01 г/моль) = 28.05 г/моль Молекулярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = масса углерода (12.01 г/моль) + 2 * масса водорода (1.01 г/моль) + масса кислорода (16.00 г/моль) = 44.05 г/моль

Следовательно, теоретическая масса уксусного альдегида, которую можно получить из 100 л этилена (н.у.), будет равна:

Теоретическая масса уксусного альдегида = молекулярная масса уксусного альдегида * количество молей этилена Теоретическая масса уксусного альдегида = 44.05 г/моль * (100 л / 28.05 г/моль) ≈ 157 г

Чтобы получить 157 г уксусного альдегида, необходимо также знать стехиометрию реакции. Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу уксусного альдегида требуется одна молекула кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать по известному объему этилена:

Объем кислорода = объем этилена * коэффициент стехиометрии O2 в уравнении реакции Объем кислорода = 100 л * (1 моль O2 / 1 моль C2H4) ≈ 100 л

Таким образом, для получения теоретических 157 г уксусного альдегида из 100 л этилена (н.у.) потребуется около 100 л кислорода.