Question

Объяснить в чём разница между моделями атома Томсона, Резерфорда и Бора​

Answer 1

Ответ:

Судя по набору - речь о моделях атома.

Вкратце. Исторически первая модель - Томпсона.

"пудинг с изюмом" - некое положительно заряженное тело размером с ионный радиус атома, ВНУТРИ которого плавают электроны. Модель даже не количественная - просто хоть как бы себе представить структуру вещества, в котором есть атомы, электроны, и которое в целом электричес ки нейтрально.

Вторая - Резерфорда. Предложена, чтобы объяснит результаты опыта по рассеянию альфа-частиц. Имеет в основании расчёт размеров и массы ядра, необходимого, чтобы обеспечить рассеяние альфа-частиц назад. Так называемая планетарная модель, в соответствии с которой у атома есть массивное компактное ядро, вокруг которого как-то (?!) вращаются электроны.

Всё хорошо, но находится в вопиющем противоречии с классической электродинамикой Максвелла-Лоренца, по которой пращающийся заряд должен ихлучать электромагнитные волны и непрерывно терять энергию (тормозиться)

Бор для разрешения противоречия предложил считать, что есть разрешённые орбиты и запрещённое пространство между ними, энергия-импульс разрешённых орбит различается на постоянную планка и электроны могут перепрыгивать с орбиты на орбиту скачком, но находясь на орбите плавно изменять скорость вращения не могут и потому не излучают.

Объяснение:

ДЖ. Т =Баунти, Э, рез-д=сон-я система, Н. Бор=....знает что, короче не могу

Answer 2

Модели атома Томсона, Резерфорда и Бора были предложены в разные периоды исследований атомной структуры и различались в своих представлениях о том, как устроен атом. Вот краткое описание различий между этими моделями:

1. Модель атома Томсона: Модель, предложенная Джозефом Джоном Томсоном в конце 19 века, известна как "пудинг с изюмом". Согласно этой модели, атом состоит из плотной положительно заряженной сферы (пудинга), внутри которой находятся отдельные электроны (изюм). Эта модель не объясняла, каким образом электроны удерживаются внутри атома и почему они не сталкиваются с положительно заряженной сферой.

2. Модель атома Резерфорда: Модель, разработанная Эрнестом Резерфордом в начале 20 века, была основана на результатах эксперимента с рассеянием альфа-частиц (заряженных частиц) на тонких листах золота. Резерфорд пришел к выводу, что атом имеет маленькое, плотное и положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся электроны на больших расстояниях. Большая часть атома пуста. Эта модель объясняла результаты эксперимента Резерфорда, но не учитывала структуру электронных облаков вокруг ядра.

3. Модель атома Бора: Модель, разработанная Нильсом Бором, также в начале 20 века, была первой успешной попыткой объединить квантовую механику с моделью атома. Согласно модели Бора, электроны обращаются вокруг ядра на определенных энергетических уровнях или орбитах. Каждая орбита имеет фиксированную энергию, и электроны могут переходить с одной орбиты на другую, излучая или поглощая энергию в виде квантов. Эта модель объясняла спектральные линии атомов, но впоследствии была дополнена более сложными и точными квантово-механическими моделями атома.

Итак, разница между этими моделями заключается в том, как они описывают структуру атома и движение электронов вокруг ядра. Модель Томсона сосредотачивалась на случайном распределении электронов внутри атома, модель Резерфорда вводила понятие плотного ядра и внешних электронных облаков, а модель Бора представляла электроны на фиксированных энергетических орбитах.