Question

Какую массу алюминия необходимо сжечь для получения 204 г оксида алюминия

Answer 1

x моль 2 моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 моль 2 моль
n = m/M
M(Al2O3) = 102 г/моль
n(Al2O3) = 204 г / 102 г/моль = 2 моль
х = 2
4 2
х = 4
n(Al) = 4 моль
m = n*M
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 4 моль * 27 г/моль = 108 г
Ответ: 108 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до и после реакции должна оставаться неизменной.

Мы знаем, что масса оксида алюминия равна 204 г. Предположим, что масса алюминия, который мы сжигаем, равна х граммам.

Следовательно, масса кислорода, необходимая для сжигания этого алюминия, также равна х граммам.

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного в результате сжигания алюминия, равна сумме массы алюминия и кислорода:

204 г = х г + х г

204 г = 2х г

Теперь решим уравнение относительно х:

2х = 204

х = 204 / 2

х = 102

Таким образом, для получения 204 г оксида алюминия необходимо сжечь 102 г алюминия.