Question

СРОЧНО!ЗАВТРА ЭКЗАМЕН! ДАЮ 50 БАЛЛОВ. НАЙДИТЕ МАССУ АММИАКА, КОТОРЫЙ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ИЗ СМЕСИ 20 ГР ХЛОРИДА АММОНИЯ С ГИДРОКСИДОМ КАЛЬЦИЯ, ЕСЛИ МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЫХОДА РАВНА 90 ПРОЦЕНТОВ ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО

Answer 1

6,23 г масса аммиака.
не за что) :)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество аммиака (NH3), которое можно получить из 20 г хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2). Затем, используя массу аммиака и процент выхода, найдем итоговую массу аммиака.

1. Найдем количество аммиака, которое можно получить из хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

Уравнение реакции: NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

Молярные массы: NH4Cl: 53.49 г/моль Ca(OH)2: 74.09 г/моль NH3: 17.03 г/моль

Масса NH4Cl = 20 г Масса Ca(OH)2 не задана, поэтому предположим, что у нас есть избыток Ca(OH)2, чтобы полностью превратить NH4Cl в NH3.

Масса молекулы NH4Cl: 53.49 г/моль Масса молекулы NH3: 17.03 г/моль

Количество молей NH4Cl = Масса NH4Cl / Масса молекулы NH4Cl Количество молей NH3 = Количество молей NH4Cl (по коэффициенту в уравнении реакции)

Количество молей NH3 = (20 г / 53.49 г/моль) * 2 моль = 0.747 моль

2. Найдем массу аммиака (NH3) на основе процента выхода (90%):

Массовая доля выхода = 90% = 0.90

Масса аммиака = Количество молей NH3 * Масса молекулы NH3 * Массовая доля выхода

Масса аммиака = 0.747 моль * 17.03 г/моль * 0.90 = 12.78 г

Ответ: Масса аммиака, которую можно получить из смеси 20 г хлорида аммония и гидроксида кальция при 90% выходе, составляет 12.78 грамма.