Question

Раствор NaCl на 30 минут. При электролизе в аноде растворяется 2,8 л хлора. выделено. Какой объем 0,75 н. Раствора CuSO 4 можно подвергнуть электролизу в течение 45 минут без изменения тока ? Ответ: 0,5 л.​

Answer 1

Ответ:

Ответ:0,5

Объяснение:

Помогла? подпишись!

Answer 2

Данная задача связана с электролизом и законами Фарадея. Вам предоставлены данные о растворе NaCl и хлоре, который выделяется на аноде, а также вам нужно вычислить объем раствора CuSO4, который можно подвергнуть электролизу без изменения тока.

Известно, что при электролизе в анодной половине реакции хлор выделяется из NaCl:

2 NaCl -> 2 Na+ + Cl2

По данной реакции видно, что для каждого молекулы Cl2 выделяется 2 молекулы Na+. Таким образом, объем газа (Cl2) в два раза больше объема газа Na+ (или обратно пропорционально плотности).

В вашей задаче указано, что при электролизе выделяется 2,8 л хлора (Cl2). Следовательно, объем выделившихся ионов Na+ равен половине объема газа Cl2, то есть 2,8 л / 2 = 1,4 л.

Теперь вы можете перейти к решению задачи с раствором CuSO4. Сначала определите, какие ионы будут участвовать в реакции электролиза:

CuSO4 -> Cu2+ + SO4^2-

Из данной реакции видно, что выделяются ионы меди (Cu2+) и сульфата (SO4^2-). Так как в данной реакции нет выделения газа, объем раствора не будет изменяться. То есть, можно подвергнуть электролизу любой объем раствора CuSO4 без изменения тока.

Ответ "0,5 л" скорее всего означает, что вы можете подвергнуть электролизу 0,5 л раствора CuSO4 без изменения тока, но на самом деле, вы можете провести электролиз и с большим объемом, без влияния на ток.

Обратите внимание, что при электролизе важно также учитывать плотность тока (ток на площадь электрода), так как слишком высокая плотность тока может вызвать побочные эффекты, такие как нагревание и разложение раствора.