Question

при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 250 грамов, содержащего 15 щёлочи, с хлоридом железа (3) образовался осадок, определите его массу​

Answer 1

что такое 15 щелочи? Скажи, может, помогу

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(III), нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(III) (FeCl3) выглядит следующим образом:

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы осадка гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) требуется 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Сначала найдем количество молекул NaOH в растворе массой 250 граммов, содержащем 15% щелочи (NaOH). Для этого умножим массу раствора на долю NaOH в нем:

Масса NaOH = 250 г * 0.15 = 37.5 г

Теперь найдем количество молекул NaOH в 37.5 г (молярная масса NaOH = 40 г/моль):

Количество молей NaOH = 37.5 г / 40 г/моль ≈ 0.9375 моль

Исходя из стехиометрии реакции, для образования 1 молекулы Fe(OH)3 требуется 3 молекулы NaOH. Таким образом, количество молекул Fe(OH)3 будет таким же, как и количество молекул NaOH:

Количество молекул Fe(OH)3 = 0.9375 моль

Теперь найдем массу Fe(OH)3, используя его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)3 равна сумме масс атомов каждого элемента:

Молярная масса Fe(OH)3 = (55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) * 3 = 55.85 г/моль + 48.00 г/моль = 103.85 г/моль

Теперь можно найти массу Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = Количество молекул Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3 = 0.9375 моль * 103.85 г/моль ≈ 97.42 г

Итак, масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) составляет примерно 97.42 г.