Question

1.Какие классы неорганических веществ вы знаете? 2.Дайте определение понятиям «оксиды», «кислоты», «соли».3.С какими веществами реагирует вода?4.Какие вещества образуются при реакции воды с основными и кислотными оксидами?5.Как доказать, что в результате взаимодействия воды с кислотным оксидом образуется кислота?6.Что такое индикаторы​

Answer 1

Ответ:

1. К классам неорганических относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) и соли.

2. Оксиды - бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.

Кислоты - химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи.

Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

3. С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), с неметаллами, например с углеродом при высокой температуре, с оксидами неметаллов, с оксидами металлов, только те, которые образуют растворимые основания, с солями,образуя кристаллогидраты.

4. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

5. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы( VI ) с водой образуется серная кислота:

SO3+H2O→H2SO4.

6. Индикатор - соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры.

Answer 2

1. Неорганические вещества классифицируются на несколько крупных групп, включая:

   • Минеральные вещества: такие как соли, оксиды, гидроксиды и карбонаты.
   • Кислоты: вещества, обладающие кислотными свойствами.
   • Основания (щелочи): вещества, обладающие щелочными свойствами.
   • Сера и её соединения: такие как сульфаты, сульфиды и диоксид серы.
   • Фосфор и его соединения: фосфаты и фосфиды, например.
   • Металлы и их соединения: такие как железо, алюминий, медь и их оксиды, сульфиды и многое другое.

2. Определения:

   • Оксиды: это химические соединения, состоящие из атомов кислорода и одного или более других элементов. Оксиды могут быть кислородсодержащими соединениями металлов или неметаллов.
   • Кислоты: это вещества, которые способны отдавать протоны (водородные ионы H+) в растворе, что делает раствор кислым. Кислоты могут быть минеральными (например, серная кислота) или органическими (например, уксусная кислота).
   • Соли: это химические соединения, образованные в результате реакции между кислотами и основаниями. Соли состоят из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательно заряженных ионов).

3. Вода может реагировать с различными веществами, включая:

   • Металлы: образуется гидроксид металла и высвобождается водород.
   • Кислородсодержащие не металлы: например, водород и кислород образуют воду.
   • Кислоты: вода может разбавлять кислоты, уменьшая их концентрацию.

4. При реакции воды с основными оксидами (гидроксидами) образуются соответствующие гидроксиды. С кислотными оксидами реакция может быть более сложной, но в результате этой реакции образуется соответствующая кислота. Например, при реакции диоксида серы (SO2) с водой образуется серная кислота (H2SO4).

5. Для доказательства, что в результате взаимодействия воды с кислотным оксидом образуется кислота, можно использовать индикаторы. Индикаторы - это вещества, которые меняют свой цвет в зависимости от pH раствора. Если после смешивания воды и кислотного оксида раствор становится кислотным (ниже 7 по шкале pH), то индикатор изменит свой цвет в соответствии с кислотным pH.

6. Индикаторы - это вещества или вещественные соединения, которые меняют свой цвет в зависимости от кислотности (pH) раствора. Они используются в химическом анализе для определения pH растворов. Например, универсальный индикатор меняет цвет в зависимости от pH и может использоваться для определения кислотности или щелочности раствора. Другие известные индикаторы включают фенолфталеин (который становится красным в щелочных растворах) и лакмус (который меняет цвет в кислых и щелочных средах).