Question

Найдите рН 0,01 М раствора уксусной кислоты. рКа уксусной кислоты 1,75*10-5 . Общая формула константы диссоциации кислот показана ниже.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

pH розчину уксусної кислоти можна визначити, використовуючи формулу:

pH = 1/2 (pKa - log [HAc])

В даному випадку, pKa (логарифм константи дисоціації кислоти) уксусної кислоти дорівнює 1,75 * 10^-5 (якщо ви використовуєте акронім HAc для уксусної кислоти), отже:

pH = 1/2 (1,75 * 10^-5 - log [HAc])

Оскільки концентрація розчину уксусної кислоти становить 0,01 М, можемо підставити це значення:

pH = 1/2 (1,75 * 10^-5 - log 0,01)

Таким чином, вам потрібно розрахувати значення логарифму в цій формулі і ділити його на 2, щоб отримати pH розчину.

Answer 2

Для нахождения pH 0,01 М раствора уксусной кислоты (CH3COOH), мы можем воспользоваться формулой Генри-Бренседа, которая связывает концентрацию ионов водорода (H+) и константу диссоциации кислоты (Ka):

pH = -log10([H+])

В данном случае, нам дана константа диссоциации (Ka) уксусной кислоты, которая равна 1,75 * 10^-5. Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует в воде следующим образом:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Таким образом, Ka можно использовать для вычисления концентрации ионов водорода ([H+]) в растворе, когда кислота диссоциирована. Мы можем предположить, что концентрация [CH3COOH] уксусной кислоты в растворе также равна 0,01 М.

Сначала мы найдем концентрацию [H+] с использованием уравнения Генри-Бренседа:

[H+] = √(Ka * [CH3COOH])

[H+] = √(1,75 * 10^-5 * 0,01)

[H+] = √(1,75 * 10^-7)

[H+] ≈ 4,18 * 10^-4 M

Теперь мы можем найти pH с использованием этой концентрации ионов водорода:

pH = -log10(4,18 * 10^-4)

pH ≈ 3,38

Таким образом, pH 0,01 М раствора уксусной кислоты составляет примерно 3,38.