Question

И відновники, 199. Доберіть коефіцієнти методол електронного балансу Уиліть бутиі відновник,a) Na + Cl, NaCl1) KI + Cu(NO), Cul+ , + KNO6) Pho - Po) Mns + HNO, (KOHU.)в) P0, +0, - Род— MASON + NOT & H,O,г) Hgo - Hg +0,1;и) NO + O, NO,д) H5 +0, НО + 50,о) Pbs + Но, - Pho+ Но,e) NH +0, -н, ноП) Mno, MnO + OTc) N + Mg, M, N,p) но, + HI - 1, но,ж) Al + V0. - А1,0, + V,С) NH, F, G, MF, + HF,3) NH + 50, N, + 5 + Но,7) Al + H₂SOAL,(50) + H₂7;и) FeCl + H,5 - FeCI, SL + HCI, у) Cu(NO), - CuO + No1 +0,1) FeCI, +KI - FeCI, +1+КСІ;1) NaBr + Cl, NaCl + Br.к) Cus + HNo, (конц.) - Cuso,+No1 +Н,0; 1) H5 + H,0, -н, ѕо, но,​

Answer 1

Бул кыргыз тили? Мен жөн гана орус эмесмин...

Answer 2

Для розгляду реакцій окиснення-відновлення (реакцій відновлення) можна використовувати метод електронного балансу. Перш за все, давайте визначимо зміни ступенів окиснення (числа окиснення) атомів у реакціях.

a) Na + Cl₂ → NaCl Na: 0 → +1 (збільшення числа окиснення на +1) Cl: 0 → -1 (зменшення числа окиснення на -1)

1. KI + Cu(NO₃)₂ → CuI₂ + KNO₃ K: 0 → +1 I: -1 → 0 (збільшення числа окиснення на +1) Cu: +2 → 0 (зменшення числа окиснення на -2) N: +5 → -3 (зменшення числа окиснення на 2)

2. Phosphorus (P₄) + Oxygen (O₂) → Manganese (Mn₂O₃) P: 0 → +3 O: 0 → -2 (зменшення числа окиснення на 2) Mn: ? → +3 (потрібно, щоб сума окислених електронів дорівнювала сумі зменшених)

в) P₄O₁₀ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O P: +5 → +5 (без зміни) O: -2 → -2 (без зміни) Na: 0 → +1 (збільшення числа окиснення на +1) H: +1 → 0 (зменшення числа окиснення на 1)

г) HgO → Hg + O₂ Hg: +2 → 0 (зменшення числа окиснення на -2) O: -2 → 0 (зменшення числа окиснення на 2)

і) NO + O₂ → NO₂ N: +2 → +4 (збільшення числа окиснення на +2) O: 0 → -2 (зменшення числа окиснення на 2)

д) H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O H: +1 → +1 (без зміни) S: -2 → 0 (зменшення числа окиснення на 2) N: +5 → +2 (зменшення числа окиснення на 3)

е) NH₃ + O₂ → N₂O + H₂O N: -3 → 0 (зменшення числа окиснення на 3) O: 0 → -2 (зменшення числа окиснення на 2)

Після визначення змін чисел окиснення, ми можемо скласти рівняння електронного балансу, знаючи, що зменшення чисел окиснення пов'язане із прийняттям електронів (відновленням), а збільшення чисел окиснення пов'язане із втратою електронів (окисненням).

Якщо ви бажаєте, я можу розписати рівняння електронного балансу для кожної з цих реакцій. Дайте знати, яку саме реакцію ви бажаєте розглянути.