Question

Укажіть число атомів Карбону в порції алмазу масою 1.2г а)3,01 * 10^22б)6,02 * 10^22в)3,01 * 10^23г)6,02 * 10^23​

Answer 1

Ответ:

б)

Объяснение:

Відомо: m(С)=1,2 г. Знайти: N(С)-?

Розв'язування:

Кількість речовини обчислюємо за формулою: v=m/M, де M=Mr г/моль.

Mr(С)=Ar(С)=12, тому M(С)=12 г/моль.

v(С)=m(С)/M(С)=1,2 г : 12 г/моль = 0,1 моль.

З формули v=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1, знаходимо число структурних частинок (атомів) N=v•NA.

N(C)=v(C)•NA=0,1 моль • 6,02•1023моль-1=0,602•1023=6,02•1022.

Відповідь: N(C)=6,02•1022.

Answer 2

Для того чтобы найти число атомів в порції алмазу масою 1.2 грама, спочатку вам потрібно визначити кількість молекул алмазу в цій порції, а потім помножити її на число атомів у молекулі алмазу.

Молекулярна маса алмазу (C) дорівнює приблизно 12 г/моль, оскільки атом вуглецю має атомну масу близько 12 г/моль.

Спочатку переведемо масу алмазу в масу в моль:

1.2 г / 12 г/моль ≈ 0.1 моль

Тепер ми знаємо кількість молекул у 0.1 молі алмазу, і для знаходження числа атомів потрібно помножити це число на Avogadro's number, яке дорівнює приблизно 6.02 * 10^23 молекул в одному молі.

0.1 моль * 6.02 * 10^23 молекул/моль ≈ 6.02 * 10^22 молекул

Кожна молекула алмазу складається зі значної кількості атомів вуглецю (зазвичай 8 атомів), тому тепер ми можемо помножити це число молекул на кількість атомів в молекулі алмазу:

6.02 * 10^22 молекул * 8 атомів/молекулу = 4.81 * 10^23 атомів

Отже, кількість атомів в порції алмазу масою 1.2 грама близько 4.81 * 10^23. Відповідь (г) 6.02 * 10^23 неправильна.